Шпаргалка «Коллоквиум» по Химии (Зеленская М. В.)

Кирилл Николоев чт, 24.03.2016 22:47

1.Основные причины многообразия органических соединений: а) соединение атомов углерода в цепи разной длины; б) образование атомами углерода простых, двойных, тройных связей с другими атомами и между собой;

в) разный характер углеродных цепочек: линейные, разветвленные и циклические; Многообразие органических соединений обусловлено специфическими особенностями углерода сравнительно с другими химическими элементами:

1. Углерод способен соединяться с большинством других элементов. обусловлено его почти электронейтральным характером и способностью образовывать ковалентные связи. 2. Атомы углерода способны также соединяться друг с другом, образуя углеродные цепи различного вида (прямые, разветвленные, замкнутые в цикл). Таким же свойством обладают некоторые другие элементы, однако все они образуют цепи лишь с небольшим числом звеньев. Так, для кислорода известны цепи максимально из трех атомов, для азота — из четырех, для кремния — из шести атомов. Для углерода, в отличие от всех остальных элементов, способность атомов соединяться друг с другом, по-видимому, совершенно не ограничена. В настоящее время получены высокомолекулярные продукты углеводородного характера, углеродная цепь которых состоит из сотен и тысяч углеродных атомов (полиэтилен, полиизобутилен и др.).

3. На определенной стадии усложнения органических веществ появляется возможность изомерии; вследствие этого одному и тому же составу соответствует не одно, а несколько веществ, отличающихся друг от друга только химическим строением.

2.Понятие Электроотрицательности. Электроотрицательность-это способность атомов притягивать к себе нейтроны.В системе Менделеева электрооотрицательность в периоде слева направо увеличивается. C N O F

2.5 3.0 3.5 3.9 3.Понятие Ковалентной связи.Типы ковалентной связи в молекулах:полярная,неполярная,донорно-акцепторная(по способу образования).Ионная связь.Привести примеры. Ковалентная связь-связь между атомами в молекуле посредством электронных пар.

Зона с повышеной электроотрицательностью плотностью сильнее, чем сила отталкивания электронных зарядов. Н:Н Обозначение КС Н-Н Неполярна КС-образуется между одинаковыми атомами или атомами, впадающими в одинаковые группы атомов. Зона плотности не смещается.

Н:Н Cl:Cl O::O N=N CH : CH H-H Cl-Cl O=O CH - CH Полярная КС-образуюется между атомами с различной электроотрицательностью,при этом зона повышенной плотности смещается к более электроотрицательному атому.

Ионная КС-образуется между типичными металлами и неметаллами.Электроны из электронной оболочки металла переходят в оболочку неметалла-образуются ионы(анионы и катионы) Донорно-акцепторная КС-образуется за счет неподеленной пары электронов одного атома(донора)и свободной арбитали другого (акцептора)

4.Типы разрыва КС. Гомолетический-общаяя электронная пара делится пополам между образующими ее атомами,при этом образуются атомы или свободные радикалы. Радикал-свободная частица с неспареным электроном

Гетеролитический-общая электронная пара отходит к одному атому (более электроотриц.)при этом образуются ионы. 5.Электрофилы и Нуклеофилы.Привести примеры Нуклеофил-частица представляющая пару электронов для образования КС.

Электрофил-частица представляющая свободную орбиталь для образования КС. 6.Типы хим.реакций.Замещение,присоединение,перегруппировки,расщепление и отщепление.Привести примеры. Замещение одного атома в молекуле на другой атом или группу атомов.

Присоединение х-на для ненасыщенных ОС,т.е имеют двойную или тройную КС Расщепление Отщепление Перегруппировка 7.Классификация ОС по строению углеродного скелета.Примеры. Ацеклические насыщенные (предельные углевода)

ненасыщенные (непредельные) алкены алкины Циклические карбоциклические (только атомы С) алифатические (циклогексан) ароматические (бензол) гетероциклические (есть атомы кроме С) насыщенные (тетрагидрофуран)

ароматические (фуран) 8.Классификация ОС по функциональным группам.Примеры. 1. Углеводороды:насыщенные,ненасыщенные,ароматические. 2. Галогенпроизводные (R-x,где x: F,Cl,Br,I) 3. Спирты и Фенолы с гидроксильной группой ОН

Скачать файлы

Похожие документы