Шпаргалка «Коллоквиум» по Экологии (Козлов С. П.)

Кирилл Николоев сб, 16.04.2016 21:36

1) Понятие ПДС. Единицы измерения ПДС 1) ПДС – кол-во загрязняющ. в-ва, поступающего в единицу времени со ст. водами с тем расчетом, что в пределах расстояния от места сброса до места водозабора оно разбавится водоемом до минимально безопасной концентрации (ПДК). Единицы измерения – г/сек.

2) Формула для расчета кратности разбавления сточных вод в водоеме. Что показывает коэф. ϒ при расчете кратности разбавления сточных вод? 2) n = ((ϒQ )/q) +1, где Q – расход разбавляющей водоема в м3/с; q – разбавляемая ст. вода, поступающая в водоем в м3/с; ϒ – коэф., указывающий на степень полноты разбавления сточных вод в водоеме и зависящий от Q и q.

ϒ – коэф., указывающий на степень полноты разбавления ст. вод в водоеме, зависящий от Q, q; Lф – расстояние до рассматриваемого створа по течению/фарватеру реки, м; от типа реки; Lпр – расстояние до рассматр. створа по прямой; Uср – средняя скорость течения, м/с; Нср – средняя глубина, м.

3) Параметры, определяющие коэф. ϒ при расчете кратности разбавления ст. вод 3) Параметры: Q, q; Lф – расстояние до рассматриваемого створа по течению/фарватеру реки, м; от типа реки; Lпр – расстояние до рассматр. створа по прямой; Uср – средняя скорость течения, м/с; Нср – средняя глубина, м.

4) Формула для расчета max. допустимой концентрации загрязняющего в-ва в ст. водах при расчете ПДС 4) Сст.пр. ≤ ((ϒQ )/q)*(ПДК – Сф) + ПДК => ПДК (((ϒQ )/q) + 1) ≤ nПДК, где Q – расход разбавляющей водоема в м3/с; q – разбавляемая ст. вода, поступающая в водоем в м3/с; ϒ – коэффициент, указывающий на степень полноты разбавления сточных вод в водоеме и зависящий от Q и q, ПДК – предел. допустимая концентрация загр. в-ва в мг/л, Сст.пр – макс., допуск. в ст. водах, мг/л; Сф – фон. Концентрация загр. в-ва в мг/л.

5) Формула для расчета ПДС. Единицы измерения ПДС 5) ПДС = Сст.пр.*q, где ПДС [г/сек] 6) Общая жесткость воды. Единицы измерения жестокости Общая жесткость природной воды – это содержание в воде сульфатов, хлоридов и гидрокарбонатов кальция и магния. Общ. жесткость помимо состава солей вкл. в себя жесткость постоянную и устранимую.

Устранимая жесткость характеризует содержание в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянная – содержание в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния. Ед-цы измерения: (мг-экв – Ca2+,Mg2+)/ л. 7) Ионный обмен и кипячение как методы умягчения воды

Умягчение воды методом ион. обмена основано на фильтровании умягчаемой воды через спец. материалы, обменивающие входящие в их состав ионы Na+ и H+ на ионы Са2+ или Mg2+, кот-е определяют ее жесткость.

Синт. иониты – полимеры, в структуру кот-х введены иононогенные группировки, содержащие подвижные анионы (на анионите)/катионы (на катионите), способного обмениваться соответственно на анионы/катионы, содержащиеся в воде:

Анионит: (– CH2 – CH –)n + Cl-  (– CH2 – CH –)n + -OH | | O O | -OH | Cl- R3 – N+ – R1 R3 – N+ – R1

| | R2 R2 Катионит: (– CH2 – CH –)n + Ca2+  (– CH2 – CH –)n + 2H+ | | O– SO3-H+ O – SO3-

| | Ca2+ SO3-H+ SO3- Кипячение – проц., в кот. гидрокарбонаты разлагаются с образованием нераств.в воде карбонатов кальция и магния, выпадающих в осадок в виде накипи (Ca(HCO3)2 – (кипячение)  CaCO3 + H2O + CO2).

8) Комплексонометрическое титрование как метод определения жесткости. Титрант и индикатор Титрант – водный раствор трилона Б. Трилон Б (комплексон III) – динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты:

CH2 – COOH / CH2 – N – CH2 – COONa | | CH2 – COONa | / CH2 – N – CH2 – COOH Сокр. название: Na2H2Edta Индикатор – вещество, изменяющее окраску в точке титрования (эриохром черный: H2Ind).

При растворении в дистиллированной воде индикатор диссоциирует на протоны и анион, придающ. воде синюю окраску: H2Ind  2H++Ind2- (синяя окраска) В воде, содерж. соли жесткости, остаток индикатора образует комплексные соединения CaInd и MgInd, придающие воде малиновую окраску.

При добавлении раствора трилона Б из бюретки для титрования в испытуемую пробу воды с индикатором (малиновая окраска), ионы Ca2+ и Mg2+ вытесняют ионы Na из молекул трилона Б, образуя комплексные Ca- и Mg- соединения с трилоном, при этом высвобождается остаток индикатора, который в точке титрования придаст воде синюю окраску:

CaInd + Na2H2Edta  CaH2Edta + 2Na+ + Ind (синяя окраска) Зная объем трилона Б, его концентрацию, рассчитывают жесткость воды (dH). 9) Классификация воды по степени жесткости. dH питьевой воды Классификация:

Скачать файлы

Похожие документы